鹽酸標液用以校正儀器設備和設備；評估方法；工作要求；品質保證/質量管理。儲存標準在蔭涼干躁處儲放。那麼鹽酸標準溶液的配制與校準是啥？
配置與校準：
基本原理
因為濃鹽酸非常容易蒸發，不能用他們來立即配置具備精確濃度值的標液，因而，配置HCl標液時，只有先配置成類似濃度值的水溶液，隨后用標準物質校準他們的精確濃度值，或是用另一己知精確濃度值的標液滴定管該水溶液，再依據他們的容積比測算該水溶液的精確濃度值。
校準HCl水溶液的標準物質常見的是沒有水Na2CO3，其反應方程以下：
Na2CO3 2HCl中央2NaCl CO2 H2O
滴定管至反映徹底時，水溶液pH為3.89，一般 采用溴甲酚綠—甲基紅溶液作顯色劑。
實驗試劑
1.濃鹽酸（相對密度1.19）
2.溴甲酚綠-甲基紅溶液顯色劑：量取30ML溴甲酚綠乙醇溶液（2g/L），添加20ML甲基紅乙醇溶液（1g/L），攪拌。
流程
1．0.1mol/L HCl溶液的配制
用量筒量取濃鹽酸9mL，倒進事先盛滿適度的水的試劑瓶中，放水稀釋液至1000ML，混勻，貼標簽。
2．鹽酸物質的量濃度的校準
用減藥法精確稱量約0.15g在270~300℃干躁至恒量的標準無水碳酸鈉，放置250ML錐形瓶，加50ML水使之融解，再加10滴溴甲酚綠-甲基紅溶液顯色劑，用配置好的HCl水溶液滴定管至水溶液由翠綠色變化為暗紫色，燒開2min，制冷至室內溫度，再次滴定管至水溶液由翠綠色變成紫紅色。由Na2CO3的凈重及具體耗費的HCl水溶液的容積，測算HCl水溶液的精確濃度值。
常見問題
干躁至恒重的無水碳酸鈉有吸水性，因而在校準中高精密稱量標準無水碳酸鈉時，宜選用“減藥法”稱量，并應快速將稱量瓶蓋上密閉式。
在滴定管全過程中造成的二氧化碳，使終點站掉色不足機敏。因而，在水溶液滴定管開展至鄰近終點站時，應將水溶液加溫燒開，以去除二氧化碳，待冷至室內溫度后，再再次滴定管。
